1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.

Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo). 

En nuestro caso la zona B era el ánodo, y la reacción que tendrá lugar será: 

2H2O  ->  O2 (g) + 4H+ + 4e-

En la zona A (cátodo) la reacción que tendrá lugar es:

2H2O + 4e-  ->  H2 (g) + 4OH-

La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. 

Nosotros hemos utilizado como fuente de alimentación una pila.

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo.

En definitiva, lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

Aplicaciones de la electrolisis:

La electrolisis se puede utilizar en la producción de:

-Aluminio, litio, potasio, sodio y magnesio.

-Hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.

-Hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible…